Реферат золото химический элемент

by franlesprerisPosted on

Золото может присутствовать в виде примеси в различных сульфидных минералах: пирите , халькопирите , сфалерите и других. С помощью этого соединения получают высококачественное красное стекло — золотой рубин. Золотой катализ Радиоактивное золото нашло применение не только в медицине. Конечно, мягкому металлу легче придать нужную форму, но зубы из чистого золота сравнительно быстро изнашиваются. Возможно, оно явилось первым металлом, с которым познакомился человек. Йодид золота АuJ 3 йодное золото — нестойкое соединение; распадается по уравнению:.

Помимо этого золото используется в фармакологии. Здесь используют различные соединения драгметалла, которые входят как в состав препаратов, так и применяются отдельно.

Йодид золота АuJ 3 йодное золото — нестойкое соединение; распадается по уравнению:. Коллоидные частицы изотопов используют для лечения злокачественных опухолей. Химия Другие методич. Золото в экономике Царская водка. Курсы курсов повышения квалификации от 1 руб.

Золотые нити используют в косметологии, тут они помогают омоложению кожи. В японском городе Сува работает завод, на котором из пепла оставшегося после сжигания промышленных отходов добывают золото!

Причем в этом пепле его содержание больше, чем в любой золотоносной шахте.

Реферат на тему "Соединения серебра и золота"

Этот факт объясняется тем, что в городе очень много заводов производящих электронику, в которой широко применяется этот благородный металл. Подведем итог. Золото сохраняет свое инвестиционное, промышленное, ювелирное и медицинское назначение на протяжении уже нескольких тысячелетий и подобная тенденция вряд ли прервется в обозримом будущем.

Золото всегда будет олицетворением роскоши и богатства! Золото и его история Невероятно, но золото — самый первый металл который узнало человечество!

Золото (химический элемент)

Золотая маска Таиланд Первоначально человечество использовало золото только для изготовления украшений и предметов роскоши, но постепенно стало служить средством обмена, то есть начало выполнять функцию денег.

Применение золота С древнейших времен золото используется в ювелирном искусстве, в качестве предметов роскоши и власти. При изготовлении, например, обычного кувшина ручку приходилось отливать отдельно, а потом припаивать. Историки и археологи установили, что пайка металлов известна людям уже несколько тысячелетий.

Разлагается при комнатной температуре:. В природе золото встречается чаще всего в самородном виде.

Только паяли древние не оловом, а золотом, точнее — сплавом золота и серебра. Современной технике тоже иногда приходится пользоваться золотым припоем. По электропроводности золото занимает третье место после серебра и меди.

При контакте под давлением золота с медью в восстановительной среде или в вакууме процесс диффузии — проникновения молекул одного металла в другой — идет довольно. Детали из этих металлов соединяются между собой при температуре, значительно более низкой, чем температура плавления меди, золота или любого их сплава. Такие соединения называют золотыми печатями. Их используют при изготовлении некоторых типов радиоламп, хотя прочность золотых печатей несколько ниже прочности соединений, полученных путем сплавления.

Из сплавов золота с серебром или медью делают волоски гальванометров и других точных приборов, а также миниатюрные электрические контакты, предназначенные для приема огромного числа замыканий и размыканий. При этом, что особенно важно, эти конструктивно несложные детали должны работать без прилипания контактов, должны реагировать реферат золото химический элемент каждый импульс.

Реферат золото химический элемент 2562

В сплавах, обеспечивающих наименьшее прилипание, золоту принадлежит особая роль. В специальной литературе описаны сплавы с подобными свойствами, способные конкурировать с золотыми. Да и все лучшие контактные сплавы очень дороги, однако без них не может обойтись современная космическая техника.

Кроме того, их применяют в наиболее важных аппаратах не космического назначения, от которых требуется особая надежность. Золото и его сплавы стали конструкционным материалом не только для миниатюрных радиоламп и контактов, но и для гигантских ускорителей элементарных частиц.

Ускоритель, как правило,—это огромная кольцевая камера — труба, свернутая в баранку.

Загадка 79-го элемента.ЗОЛОТО.Царь металлов.Документальный фильм

Чем большее разрежение удается создать в такой трубе, тем дольше могут жить в ней элементарные частицы. Трубы изготовляют из нержавеющей стали, выплавленной в вакууме. Внутреннюю поверхность трубы полируют до зеркального блеска — при такой поверхности легче поддерживать глубокое разрежение.

Давление в ускорителе элементарных частиц не превышает миллиардных долей атмосферного. Уплотняющие кольца и реферат золото химический элемент для ускорителей делают из мягкого пластичного золота.

Золотом паяют стыки камеры. В некоторых случаях пластичность золота оказывается незаменимым качеством, а в других, наоборот, создает затруднения. Одно из старейших применений золота — изготовление зубных протезов.

[TRANSLIT]

Конечно, мягкому металлу легче придать нужную форму, но зубы из чистого золота сравнительно быстро изнашиваются. Поэтому зубные протезы и ювелирные изделия изготовляют не из чистого золота, а из его сплавов с серебром или медью.

Сплавы дополнительно упрочняют термической обработкой, и при этом золото ведет себя очень своеобразно. Хорошо известен процесс закалки стали: металл нагревают до определенной температуры и затем быстро охлаждают.

Такая обработка придает стали твердость. Что-бы реферат золото химический элемент закалку, металл повторно нагревают и охлаждают медленно — это отжиг. Это свойство галоидных реферат золото химический элемент серебра лежит в основе их применения для производства фотоматериалов — светочувствительных пленок, пластинок и бумаги.

Светочувствительность галогенидов серебра возрастает в ряду AgI. Бромид серебра AgBr применяется в качестве катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра. Кристаллическая структура йодида серебра очень похожа на структуру кристаллов льда, поэтому на частицах иодида серебра легко образуются кристаллы льда из переохлажденного пара.

На этой особенности основано использование его для ускорения выпаденния дождя в засушливых районах. Цианид серебра AgCN применяют при гальваническом серебрении, в производстве нитрилов и изонитрилов.

Ортофосфат серебра Ag 3 PO 4 применяют для изготовления светочувствительной бумаги и эмульсий [1]. Сплавы серебра с медью, золотом, платиной служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды, зубных пломб, мостов и протезов.

Серебро включают в состав легко- и тугоплавких припоев, которые используют в промышленности и радиотехнике, например, его добавляют к свинцово-оловянным припоям, применяемым при монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат. В технике серебряные припои занимают особое место, потому доклад поколение эвм паяный ими шов не только прочен и плотен, но и коррозийнно устойчив.

Такими припоями паяют судовые трубопроводы, котлы высокого давления, трансформаторы, электрические шины и т. Свойства соединений золота. Оксид ы золота. Оксид золота II I. Хорошо растворяется в соляной кислоте:. Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы. Амфотерен, при растворении в щелочах образует соли типа K[Au OH 4 ].

Нерастворим в воде. Медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au OH 4.

Оксид золота I. Оксид золота I Au 2 O - порошок серо-фиолетового цвета или же синий гидрозоль. В воде не растворяется. Если же нагреть окись золота примерно до 0 С, то произойдет разложение на составляющие его элементы. Гидроксид золота взаимодействует с синильной кислотой:. Сульфид золота IV Au 2 S представляет собой темно-коричневый порошок. Плохо реферат золото в воде и в разбавленных растворах кислот, растворяется в царской водке и сульфидах щелочных металлов:.

Сульфид золота III Au 2 S 3 представляет собой черный порошок, разлагающийся на элементы при нагревании выше 0 С [6]. Не растворяется в воде, этаноле, НС l и H 2 SO 4но растворяется в сульфидах щелочных металлов и водном растворе цианида калия:. Хлорид золота III AuCl 3 хлорное золото — желто-бурая гигроскопическая масса, растворимая в воде и спирте. Водный реферат золото химический элемент хлорного золота содержит соединение H 2 AuCl 3 O и показывает кислую реакцию.

При растворении хлорного золота в слабой соляной кислоте получается золотохлористоводородная кислота :. Хлорид золота I AuCl хлористое золото — лимонно-желтый аморфный порошок.

Разлагается при комнатной температуре:. Нерастворим в воде; растворим в растворе аммиака и в соляной кислоте. Из раствора химический элемент и хлорного золота золото может быть легко восстановлено сернокислой солью закисного железа:.

Реферат золото химический элемент 7850

При действии хлористого олова на растворы хлористых соединений золота оно получается в форме коллоида, окрашивающего раствор в красный цвет:. Бромид золота III АuВr 3 б ромное золото получается при нагревании золота с бромом в присутствии воды. Это почти черные игольчатые кристаллы. Йодид золота АuJ 3 йодное золото — нестойкое соединение; распадается по уравнению:. Сульфат золота Au 2 SO 4 3 представляет собой жёлтые кристаллы. Из золота можно вытянуть реферат золото химический элемент нити.

Золото устойчиво на воздухе и в воде. С кислородомазотомводородомфосфоромсурьмой и углеродом непосредственно не взаимодействует. Антимонид AuSb 2 и фосфид золота Au 2 P 3 получают косвенными путями. В ряду стандартных потенциалов золото расположено правее водорода, поэтому с неокисляющими кислотами в реакции не вступает. Растворяется в горячей селеновой кислоте:. С галогенами без нагревания в отсутствие влаги золото не реагирует. При нагревании порошка золота с галогенами или с дифторидом ксенона образуются галогениды золота:.

В воде растворимы только AuCl 3 и AuBr 3состоящие из димерных молекул:. Их также можно получить, окисляя золото или его трифторид с помощью KrF 2 и XeF 6. При нагревании они или разлагаются:. Соединения золота неустойчивы и в водных растворах гидролизуются, легко восстанавливаясь до металла. Гидроксид золота III проявляет амфотерные свойства, реагируя с растворами кислот и щелочей:.

Оно мигрирует в почвах реферат золото химический элемент оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют Золото, например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений Золота приводит к образованию россыпей Золота, имеющих промышленное значение.

Физические свойства Золота. Химические свойства Золота. Конфигурация внешних электронов атома Золота 5d 10 6s 1. В соединениях Золото имеет валентности 1 и 3 известны комплексные соединения, в которых Золото 2-валентно. С неметаллами кроме галогенов Золото не взаимодействует. В смеси соляной и азотной кислот Золото растворяется, образуя золотохлористоводородную кислоту Н[АuСl 4 ].

Реферат по охране окружающей средыДоклад на тему нравственные идеалыРеферат исторические типы семьи
Ответы контрольная работа 1 определение тригонометрических функцийРеферат на тему титан и его свойстваДиссертация по изобразительной деятельности дошкольников

Эта реакция, открытая в году П. Багратионом, получила практическое применение только в конце 19 века Цианирование. Для Золота характерна легкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование оксида Золота I Аu 2 О, сомнительно.

4973935

При осаждении раствора Химический 3 едкой щелочью выпадает амфотерный желто-коричневый гидрооксид Золота Ш Аu ОН 3 с преобладанием кислотных свойств; поэтому его называется реферат золото кислотой, а его соли - ауратами III. Получение Золота и его аффинаж. Из россыпных месторождений Золото можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей Золота и пустой породы. Этот способ, применявшийся элемент в глубокой древности, сопряжен с большими потерями.

Он уступил место амальгамации известной уже в 1 веке до н.