Применение серной кислоты реферат

by АзарийPosted on

Янв 14, Технологическая схема контактного отделения Газ из сушильного отделения турбогазодувкой подается в контактное отделение. Контактным способом получают концентрированную серную кислоту и олеум раствор трехокиси серы в серной кислоте , необходимые для многих потребителей. Соединения селена и теллура - ценные материалы для электронной промышленности. Таблица 1. Процесс приготовления раствора электролита для автомобильного аккумулятора сопровождается добавление серной кислоты. Новости науки Карта сайта Контакты О проекте.

Взаимодействие серной кислоты с водой, с металлами и с неметаллами, с солями, с основными оксидами и основаниями. Характеристика химического продукта серная кислота и олеум.

Методы получения серной кислоты. Контактный способ получения серной кислоты из колчедана. Технологическая схема процесса. Перспективы совершенствования процесса получения химического продукта. Основные источники сырья и физико-химические свойства серной кислоты. Особенности применения и производства данного соединения.

Химическая схема процесса получения целевого продукта: сжигание, контактное окисление диоксида и абсорбция триоксида серы. Способы получения и свойства применение серной кислоты реферат кислоты и олеума. Разбавленная H 2 SO 4 взаимодействует со всеми металламинаходящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например [4] :.

Окислительные свойства для разбавленной H 2 SO 4 нехарактерны. На металлообрабатывающих применение серной кислоты реферат раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию.

Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:. Концентрированная H 2 SO 4 превращает некоторые органические вещества в другие соединения углерода:. Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями барияпри котором образуется белый осадок сульфата бариянерастворимый в воде и кислотах, например [5] :.

Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути вызывают химические ожоги [7].

Класс опасности II.

Первоначально это делали с применением окислов азота, а потом использовали в качестве катализатора платину. В результате окисления серы селитрой получался оксид серы, вступавший в реакцию с парами воды, и в итоге получалась жидкость маслянистой консистенции. Его можно описать моделью частицы с невзаимодействующим ядром.

Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей. Борисенко, Н. Ксандров, Н. Лашманов, Е. Семенова И. Ткаченко, В. Ткаченко, Н. Халитров, Р.

Основная статья: Олеум. Когда вода вступает в реакцию с серной кислотой происходит сильное нагревание жидкости, что может приводить к её разбрызгиванию. В мире ежегодно потребляется порядка миллионов тонн H2SO4, из которой производится широкий спектр продукции.

Халитов, И. Махоткин, А. Шарипов, О.

Производство серной кислоты

Царева, Е. Игин, В. Игин, Ю. Филатов, В. Сущёв, А. Михайловский, С. Метод оценки надежности, живучести и технического риска производства серной кислоты : дис. Официальный сайт компании Creon Energy. Состояние и перспективы производства серной кислоты. Новик Д.

Бессараб, Н. Официальный сайт Новосибирского государственного университета. Производство серы и серной кислоты д. Ким С. Серная кислота как один из основных многотоннажных продуктов химической промышленности, сферы и направления ее практического применения на. Типы кислоты и их отличительные признаки. Этапы производства данного продукта, сырье для процесса. Товарные и определяющие технологию свойства серной кислоты.

Сырьевые источники. Современные промышленные способы получения серной кислоты. Пути совершенствования и перспективы развития производства. Процесса окисления сернистого ангидрида. Применение, физические и химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Производство серной кислоты из серы, серного колчедана и сероводорода. Расчет технологических параметров производства серной кислоты, средства автоматизации. Серная кислота: физико-химические свойства, применение, основные способы получения. Характеристика исходного сырья.

Производство серной кислоты из железного колчедана. Материальный и тепловой баланс. Охрана окружающей среды, связанная с производством. Физические и применение серной кислоты реферат свойства серной кислоты, методы ее получения. Сырьевые источники для сернокислотного производства.

Технологический расчет печи обжига колчедана, котла-утилизатора и контактного аппарата. Техника безопасности на производстве. Исследование технологического процесса производства серной кислоты как объекта управления.

Физико-химические основы получения продукта, описание схемы производства и выбор обоснования параметров контроля и управления уровня в сборниках кислоты. Свойства, области использования, сырье и технология изготовления серной применение серной кислоты реферат, а также характеристика прогрессивных способов и перспектив развития ее производства.

Анализ динамики трудозатрат при развитии технологического процесса серной кислоты. Структурная, химическая формула серной кислоты.

Применение серной кислоты реферат 4144

Сырьё и основные стадии получения серной кислоты. Схемы производства серной кислоты. Реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе. Получение серной кислоты из железного купороса. Описание промышленных способов получения серной кислоты. Термодинамический анализ процесса конденсации и окисления диоксида серы. Представление технологической схемы производства кислоты. Расчет материального и теплового баланса химических реакций. Первейшим способом получения серной кислоты является процесс нагревания алюмокалиевых квасцов, и об этом есть информация в алхимической литературе XIII века.

В то время состав квасцов и суть процесса была не известна алхимикам, но уже в XV веке химическим синтезом серной кислоты стали заниматься целенаправленно. Процесс был таковым: алхимики обрабатывали смесь серы и сульфида сурьмы III Sb2S3 при нагревании с азотной кислотой. В XVII веке Иоганн Глаубер в результате горения калийной селитры и самородной серы в присутствии водных паров получил серную кислоту. В результате окисления серы селитрой мусульманство в доклад оксид серы, вступавший в реакцию с парами воды, и в итоге получалась жидкость маслянистой консистенции.

Это было купоросное масло, и это название серной кислоты существует и поныне. Фармацевт из Лондона Уорд Джошуа в тридцатые годы XVIII века применял данную реакцию для промышленного производства серной кислоты, но в средневековье ее потребление ограничивалось несколькими десятками килограммов. Сфера применение серной кислоты реферат была узкой: для алхимических опытов, очистки драгоценных металлов и в аптекарском деле.

Концентрированная серная кислота в небольших объемах использовалась в производстве особых спичек, которые содержали бертолетову соль. В Применение серной кислоты реферат в Бирмингеме Джон Робак в году адаптировал указанный выше способ получения серной кислоты и запустил производство. При этом он использовал прочные крупные освинцованные камеры, которые были дешевле стеклянных емкостей.

Но для производства, к примеру, красителей такая кислота не подходила. Первоначально это делали с применением окислов азота, а потом использовали в качестве катализатора платину. Два этих метода окисления сернистого газа усовершенствовались и.

Окисление сернистого газа на платиновых и других катализаторах стало называться контактным способом. А окисление этого газа окислами азота получило название нитрозного способа получения серной кислоты. Британский торговец уксусной кислотой Перегрин Филипс только лишь в году запатентовал экономичный процесс для производства оксида серы VI и концентрированной серной кислоты, и именно он на сегодняшний день знаком миру как контактный способ ее получения. В восьмидесятые годы девятнадцатого века в Европе производство серной кислоты достигло 1 миллиона тонн.

Серная кислота относится к классу опасных химических веществ, и при контакте с кожными покровами вызывает мощнейшие ожоги.

Серная кислота

Вдобавок, она может стать причиной химического отравления человека. Если при транспортировке не будут соблюдены определенные правила, то серная кислота по причине своей взрывоопасности может причинить немало вреда, как серной кислоты, так и окружающей среде. Серной кислоте присвоен 8 класс опасности и перевозку должны осуществлять специально обученные и подготовленные профессионалы.

Важное условие работа алгебра кузнецова серной кислоты — соблюдение специально разработанных Правил перевозки опасных грузов. Серная кислота представляет повышенную опасность для человеческого организма.

Применение токсическое действие наступает не только при непосредственном контакте с кожей, но при вдыхании ее паров, когда происходит выделение сернистого газа. Опасное воздействие распространяется на:. Интоксикацию организма может усилить мышьяккоторый часто входит в состав серной кислоты.

Если на слизистые покровы или на кожу попадает серная кислота, появляется сильный ожог, плохо заживающий. Если по масштабу ожог внушительный, у пострадавшего развивается реферат болезнь, которая может привести даже к смертельному исходу, если своевременно не будет оказана квалифицированная медицинская помощь.

Чаще всего отравление кислотой происходит из-за пренебрежения техникой безопасности реферат производстве при работе с раствором. Может случиться массовое отравление парами серной кислоты вследствие технических неполадок на производстве или неосторожности, и происходит массивный выброс в атмосферу.

Для предотвращения таких ситуаций работают специальные службы, задача которых контролировать функционирование производства, где используется опасная кислота. Важно знать! Отравление кислотой после приема внутрь намного опасней, чем интоксикация от вдыхания паров.

Реферат на тему блюда из рыбы по технологииКыргызча реферат алыкул осмонов
Песня верный спутник человека рефератОтчет по преддипломной практике землеустройство
Чарльз дарвин о происхождении человека рефератРеферат на тему покровы тела животных
Отчет по производственной практике убэпРеферат обобщенный закон гука

В условиях стационара лечение будет зависеть от площади ожога и степени отравления. Обезболивание осуществляют только новокаином. Во избежание развития в области поражения инфекции, пациенту подбирают курс антибиотикотерапии.

При желудочном кровотечении вводится плазма или переливается кровь.

[TRANSLIT]

Источник кровотечения могут устранять оперативным путем. Рассмотрим реакцию серной кислоты при ее заливании в сахар. На первых секундах попадания серной кислоты в колбу с сахаром происходит потемнение смеси. После нескольких секунд субстанция приобретает черный цвет.

Далее происходит самое интересное. Масса начинает стремительно расти и вылазить за пределы колбы.

Применение серной кислоты реферат 571

Профессор Демьянович предложил союз этих двух препаратов для лечения чесотки. В виде водного раствора, применение серной кислоты реферат тиосульфат вводят людям, которые страдают аллергическими недугами.

Магния сульфат обладает широким спектром возможностей. Поэтому применяется врачами различных специальностей. В качестве спазмолитика магний сульфат вводят больным при гипертонической болезни. Если у человека присутствуют заболевания желчного пузыря, вещество вводится внутрь для улучшение желчеотделения.

Применение серной кислоты в медицине в виде магния сульфата в гинекологической практике встречается. Гинекологи помогают роженицам посредством введения магния сульфата внутримышечно, таким способом они обезболивают роды. Помимо всех выше указанных свойств, магний сульфат обладает антисудорожным эффектом.

7424157

Серная кислота, области применение которой разнообразны, используется так же при производстве минеральных удобрений. Для более удобного сотрудничества, заводы,что занимаются производством серной кислоты и минеральных удобрений, в основном, расположены поблизости друг от друга.