Алканы и алкены доклад

by МайяPosted on

Рассмотрение межклассовых изомеров циклопентана. Реакции злектрофильного присоединения это ионные процессы, протекающие в несколько стадий. Органическая химия, т. Выбор главной цепи, нумерация атомов главной цепи, формирование названия. CH4C CH. Кальдерон, Х. Если в формуле одинаковые радикалы повторяются несколько раз, то их указывают греческими числительными: ди - два, три - три, тетра - четыре, пента - пять, гекса - шесть и т.

Алкены как углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, межклассовые изомеры циклоалканов. Рассмотрение способов получения алкенов: дегидрирование, дегалогенирование, дегидратация спиртов. Анализ сфер применения этилена.

Алканы и их применение. Химические свойства алкенов.

Алканы - ЕГЭ Химия - Лия Менделеева

Способы получения алкинов. Строение ароматических углеводородов. Физические свойства галогеноуглеводородов. Классификация спиртов. Простые эфиры.

Карбоновые кислоты и их производные, дисахариды. Понятие и структура алканов как наиболее простые алканы и алкены доклад соединения, анализ их гомологического ряда. При одновременном действии на алканы оксидом серы IV и кислородом, при ультрафиолетовом облучении или при участии веществ, являющихся донорами свободных радикалов диазометан, органические перекисипротекает реакция сульфирования с образованием алкилсульфокислот :.

При облучении ультрафиолетовым излучением алканы реагируют со смесью SO 2 и Cl 2После того, как с уходом хлороводорода образуется алкильный радикал, присоединяется диоксид серы. Образовавшийся сложный радикал стабилизируется захватом атома хлора с разрушением очередной молекулы последнего.

Легче всего сульфохлорируются углеводы линейного строения, в отличие от реакций хлорирования и нитрования.

Образовавшиеся сульфонилхлориды широко применяются в производстве ПАВ. Имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов. Окисление алканов в жидкой фазе протекает по свободно-радикальному механизму и приводит к образованию гидропероксидовпродуктов их разложения и взаимодействия с исходным алканом.

Алканы и алкены доклад 5068

Схема основной реакции автоокисления:. Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается оксид углерода II или уголь в зависимости от концентрации кислорода.

В реакциях каталитического окисления алканов могут образовываться спиртыальдегидыкарбоновые кислоты. Окисление также может осуществляться воздухом.

Процесс проводится в жидкой или газообразной фазе. В алканы так получают высшие жирные спирты и соответствующие кислоты. Реакция окисления алканов диметилдиоксираном :. Механизм реакций получения кислот путём каталитического окисления и расщепления алканов показан ниже на примере получения из бутана уксусной кислоты :. Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших алкены.

Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных доклад. С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции 10—15 атомов углерода в углеродном скелете и фракции солярового масла 12—20 атомов углерода.

Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой.

Во время крекинга одна из связей С-С разрывается, образуя два радикала.

Алканы, алкины, алкены, циклопарафины, диены

Иркутский государственный университет. Химический факультет. Н, Белоглазкина Е. Планирование многостадийных синтезов. Химический факультет МГУ Дата обращения 25 июля Nobel Prize in Chemistry. Карбены и карбеноиды раздел 4. Алкены часть II. Химический факультет МГУ. Химические свойства алкенов раздел 4. Сайт журнала "Наука и жизнь".

Правила, предложенные комиссией ИЮПАК, допускают некоторые разночтения, так как они сформулированы исходя из звучания названий на английском языке. Моторное топливо. Осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Составляя в различных пропорциях смеси этого октана с я-гептапом, сравнивают их поведение в моторе с поведением испытуемого бензина. Структурная изомерия алкенов.

Новости химической науки. Портал Chemport. Химический каталог. Масс-спектрометрия органических соединений. Ершова Б. Товары и рынки. Российский Центр внешней торговли. Статьи о газах. Аналитический портал химической промышленности: Новые химические технологии.

Ацетилен Пропин Бутин. Пропадиен Бутадиен Изопрен Циклобутадиен. Винилацетилен Диацетилен Каротин. Классы органических соединений.

Фторорганические соединения Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Галогенуглеводороды Циклические соединения Перфторуглеводороды. Эта статья входит в число хороших статей русскоязычного раздела Википедии. Категория : Алкены. Пространства имён Статья Обсуждение.

Просмотры Читать Править Править алканы и алкены доклад История. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 2 февраля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Реферат по органической химии тема: получение алканов,алкенов,алкинов

Подробнее см. Способность атомов углерода к образованию четырех ковалентных связей, в том числе и с другими атомами углерода, открывает возможность существования нескольких соединений одного элементного состава -- изомеров.

Все изомеры делят на два больших класса -- структурные изомеры и пространственные изомеры. Структурными называют изомеры, отвечающие различным структурным формулам органических соединений с разным порядком соединения атомов. Пространственные изомеры имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода и отличаются лишь их взаимным расположением в пространстве.

Структурные алканы и алкены доклад. В соответствии с приведенной выше классификацией органических соединений по типам среди структурных изомеров выделяют три группы:.

Модели рыночного равновесия реферат27 %
Доклад по русскому языку профессиональная лексика42 %
Рефераты по пропедевтике внутренних болезней15 %
Дом музей чайковского доклад52 %

Пространственные изомеры стереоизомеры. Стереоизомеры можно разделить на два типа: геометрические изомеры оптические изомеры. Геометрическая изомерия характерна алканы и алкены доклад соединений, содержащих двойную связь или цикл. В таких молекулах часто возможно провести условную плоскость таким образом, что заместители у различных атомов углерода могут оказаться по одну сторону цис- или по разные стороны транс- от этой плоскости.

Если изменение ориентации этих заместителей относительно плоскости возможно только за счет разрыва одной из химических связей, то говорят о наличии геометрических изомеров. Геометрические изомеры отличаются своими физическими и химическими свойствами. Оптическими изомерами называют молекулы, зеркальные изображения которых не совместимы друг с другом.

Таким свойством обладают молекулы, имеющие асимметрический центр -- атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями. Углеводороды - простейшие органические соединения, состоящие из двух элементов: углерода и водорода. В молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой одинарной связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода.

Алканы, алкены, спирты

Первым членом гомологического ряда алканов является метан СН4. Окончание -ан является характерным для названий предельных углеводородов. Начиная с пятого углеводорода, название образуется из греческого числительного, указывающего число углеродных атомов в молекуле, и окончания -ан.

В гомологическом ряду наблюдается постепенное изменение физических свойств углеводородов: повышаются температуры кипения и плавления, возрастает плотность.

Все алканы насыщены водородом до предела максимально. Их атомы углерода находятся в состоянии sp 3 --гибридизации, а значит, имеют простые одинарные связи. Названия первых десяти членов ряда предельных углеводородов уже даны. Чтобы подчеркнуть, алканы алкан имеет неразветвленную углеродную цепь, часто к названию добавляют слово нормальный н-например:. При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалетные частицы, называемые углеводородными радикалами сокращенно обозначаются буквой R.

Названия одновалентных радикалов производятся от названий соответствующих углеводородов с заменой окончания -ан на -ил. Вот соответствующие примеры:.

Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями. Так, если от азотной кислоты отнять гидроксильную группу ОН, то получится одновалентный радикал -- NO2называемый нитрогруппой, и т. При отнятии от молекулы углеводорода двух атомов водорода получаются двухвалентные радикалы. Их названия также производятся от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой окончания -ан на -илиден если атомы водорода оторваны от одного атома углерода или -илен если атомы водорода оторваны от двух соседних алкены доклад углерода.

Названия радикалов используются в номенклатуре многих производных углеводородов. алкены доклад

Получение метана. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая. В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции.

Например: СН3I - йодистый метил, С4Н9Сl -хлористый бутил, СН 2Сl 2 - хлористый метилен, С2Н4Вr 2 - бромистый этилен если атомы брома связаны с разными атомами углерода или бромистый этилиден если атомы брома связаны с одним атомом углерода. Для названия изомеров широко применяют две номенклатуры: старую - рациональную и современную - заместительную, которую также называют систематической или международной предложена Международным союзом теоретической и прикладной химии ИЮПАК.

По рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. Если в формуле одинаковые радикалы повторяются несколько раз, то их указывают греческими числительными: ди - два, три - три, тетра - четыре, пента - пять, гекса - шесть и т. По заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители. В этом случае выбирают наиболее длинную цепь углеродных атомов и атомы цепи нумеруют с того конца, к которому ближе стоит углеводородный радикал.

Затем алкены доклад 1 номер углеродного атома, с которым связан радикал начиная с простейшего радикала ; 2 углеводород, которому соответствует длинная цепь. Если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывают число прописью ди- три- тетра- и т. Вот как по этой номенклатуре следует назвать изомеры гексана:. Как заместительная, так и рациональная номенклатура применяются не только для углеводородов, но и для других классов органических соединений. Для некоторых органических соединений используются исторически сложившиеся эмпирические или так называемые трудовое имя кубани названия муравьиная кислота, серный эфир, мочевина и др.

При написании формул изомеров легко заметить, что атомы углерода занимают в них неодинаковое положение.

Атом углерода, который связан только с одним атомом углерода в цепи, называется первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичным, с четырьмя - четвертичным.

Так, например, в последнем примере атомы углерода 1 и 7 - первичные, 4 и 6 - вторичные, 2 и 3 - третичные, 5 - четвертичный. Свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны: с первичным, вторичным или третичным. Это всегда надо учитывать. Когда в органической химии стало развиваться учение о пространственном строении молекул, было выяснено, что молекула метана в действительности имеет тетраэдрическую форму, а не плоскую, как мы изображаем на бумаге.

Выясним, почему же молекула метана представляет собой тетраэдр. Мы должны исходить, очевидно, из строения атома углерода. Но здесь мы сталкиваемся алкены доклад противоречием. У атомов углерода четыре валентных электрона, два из них являются спаренными s-электронами, они не могут образовывать химических связей с атомами водорода.

Химические связи могут установиться только за счет алканы и алкены доклад неспаренных p-электронов. Но тогда молекула метана должна иметь формулу не CH4, а CH2, что не соответствует действительности. Такое противоречие устраняется следующей трактовкой образования химических связей. Когда алканы углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место третьего p-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам алкены доклад других p-электронов.

Атом при этом переходит, как говорят, в возбужденное состояние. Теперь все четыре валентных электрона стали неспаренными, они могут образовать четыре химические связи. Но возникает алкены доклад противоречие. Разрешить это противоречие помогает представление о гибридизации электронных облаков. В процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s - и трех p-электронов выравниваются, становятся одинаковыми.

При этом они принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра объемных восьмерок несимметричное распределение электронной плотности означает, что вероятность нахождения электрона по одну сторону от ядра больше, чем по другую. Будучи вытянутыми к вершинам тетраэдра, такие облака могут значительно перекрываться с электронными облаками водородных атомов, что ведет к большему выделению энергии и образованию прочных, одинаковых по свойствам химических связей рис.

Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. В данном случае, когда атом углерода образует ковалентные связи с четырьмя атомами водорода, в гибридизации участвуют облака всех четырех наружных электронов возбужденного атома - одного s-электрона и трех p-электронов.

Такой вид ее называется sp3-гибридизацией. Тетраэдрическая форма молекулы метана обусловливается, следовательно, тетраэдрическим направлением четырех гибридных электронных облаков атома углерода в химическом соединении. Поскольку электроны при образовании ковалентных связей образуют общие для связываемых атомов облака, охватывающие оба ядра, электронное строение молекулы метана можно еще изобразить так, как показано на рис. Разные пространственные формы одной молекулы, образующиеся при вращении групп атомов вокруг?

Более устойчивы такие конформации алканов, в которых атомы расположены возможно дальше друг от друга отталкивание электронных оболочек. Переход от одной конформации к другой осуществляется за счет энергии теплового движения. Для изображения конформации используют специальные пространственные формулы формулы Ньюмена. Получение из ненасыщенных углеводородов. Взаимодействие алкенов или алкинов с водородом "гидрирование" происходит в присутствии металлических катализаторов Ni, Pd при нагревании:.

Получение из галогенпротводных. При нагревании моногалогензамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода реакция Вюрца :. Как и алкаиы, низшие гомологи ряда простейших алкенов при обычных условиях — газы, а начиная с С5 — низкокипящие жидкости см. Все алкены, как и алканы, практически нерастворимы в воде и хорошо растворимы в других органических растворителях, за исключением метилового спирта; все они имеют меньшую плотность, чем вода.

Алканы и алкены доклад 3137

Алкинами называются углеводороды, содержащие кроме Q-связей две. Общая формула гомологического ряда ацетиленовых углеводородов СnН2n-2 образование одной -связи формально эквивалентно потере двух атомов водорода. Различными физическими методами доказано, что ацетилен C2H3 — I простейший представитель гомологического ряда алкинов — имеет линейную молекулу, в которой длина углерод-углеродной тройной связи равна 1,20 А, а длина алканы и алкены доклад углерод—водород 1,06 A.

Наиболее общим способом получения ацетиленовых углеводородов является действие спиртового раствора щелочей на дигалогенпроиз-водные предельных углеводородов с вицинальным а или геминаль-ным б расположением атомов галогена.

Геминальные дигалогенпроизводные оба атома галогена у одного атома углерода являются производными кетонов или альдегидов и, следовательно, с помощью реакций б можно осуществить переход от карбонильных соединений к алкинам. Как у алканов и алкенов, низшие члены гомологического ряда алкинов в обычных условиях—газообразные вещества. Данные табл. HC CH. CH4C CH.

[TRANSLIT]

Этилен в громадных количествах используется для переработки в полиэтилен и этиловый спирт, он идет на переработку в этилен-гликоль и употребляется в теплицах для ускорения вызревания алканы и алкены доклад. Пропилен перерабатывается в полипропилен, ацетон, изопропиловый спирт. Это значительно более высокая температура, чем при сгорании водорода в кислороде, не говоря уже о сгорании метана.

Причина этого в значительно меньшей теплоемкости СО2 по сравнению с Н2О, которой образуется больше при сгорании алканов, чем алкинов:. Неприятный запах ацетилена, получаемого из карбида, обусловлен примесями PH4 и AsH4, чистый ацетилен пахнет, как и все низшие углеводороды бензин.

[TRANSLIT]

Ацетилен и его смеси с воздухом крайне взрывчаты; ацетилен хранят и транспортируют в баллонах в виде ацетоновых растворов, пропитывающих пористые материалы. Состав нефти. Главным природным источником предельных углеводородов является нефть.